Cortesia marina
Mole
«Cada substância química, ou seja, cada tipo de matéria com aspecto
contínuo, é na realidade descontínua, pois provém do agrupamento de uma
multitude de diminutas partículas, as quais, embora decomponíveis noutras ainda
menores, se consideram as suas entidades “fundamentais” ou “elementares”. Estas
são assim denominadas porque são as mais pequenas partículas que conservam as
características de cada tipo de matéria (excepto as características
estatísticas), isto é, ainda são essa substância. Em química, a unidade usada
para medir a quantidade de uma substância é o mole. O MOLE define-se como sendo
a quantidade de substância, que contém um número das suas entidades
fundamentais igual ao número de átomos existentes em 0,012kg de carbono l2.
Este número denomina-se “constante de Avogadro”, simboliza-se por NA
e equivale a NA=6,022045.1023 entidades/mole.
Ao usar o “mole” é preciso especificar as entidades fundamentais, que
podem ser: átomos, iões, moléculas, electrões, fotões... ou grupos especificados
dessas partículas.
Massa elementar
Trata-se da massa da entidade fundamental. Costuma medir-se em daltons,
d, e resulta da soma das massas dos seus átomos ou dos seus iões constituintes.
Se a entidade elementar for a molécula, a massa elementar será a MASSA
MOLECULAR; por exemplo, a massa molecular da água é 18,016 daltons, pois é a
soma da massa de dois átomos de hidrogénio e um de oxigénio, ou. Seja (2 x 1,008-+16,00)
daltons. Se a entidade elementar for o átomo, a massa elementar é a massa
atómica, sendo a do cobre 63,54 daltons.
Massa molar
É a massa de 1 mole de substância. Temos como exemplo a massa molar da
água, que é 18,016 g, e a do cobre, 63,54 g. O número que expressa a massa molecular
em gramas é igual ao número que expressa a massa molecular, ou a massa atómica,
isto é, a massa elementar em daltons'
Densidade
A densidade “absoluta” de um tipo de matéria é a massa da unidade de
volume. Mede-se em unidades de massa divididas por unidade de volume. Se a
massa se medir em gramas ou em quilogramas e o volume em centímetros cúbicos,
cm3 , ou metros cúbicos, m3, a densidade expressa-se em
g/cm3 ou kg/m3, respectivamente. Por exemplo, a densidade da água é 1 g/cm3=1000
kg/m3 o que significa que 1 cm3 de água tem a massa de 1g ou. que 1
m3 tem a massa de 1000 kg. A densidade do mercúrio é 13,6 g/cm3, o
que significa que 13,6 g de mercúrio ocupam o volume de 1 cm3. A densidade do
éter é 0,78 g/cm3=780 kg/m3, o que significa que 0,78 g de éter ocupa o volume
de 1 cm3 ou que 1 m3 de éter tem a massa de 780 kg. A
densidade absoluta de um gás costuma expressar-se em g/dm3 e,
portanto, a densidade absoluta do oxigénio em condições normais é 1,43 g/dm3».
In Química, Idea Books, 1996, Marina Editores, 1997, Atlas Temáticos,
1997/98, ISBN 84-8236-051-5.
Cortesia de Atlas Temáticos/JDACT
